Solución  molal (m)

 Ejemplo:

Calcula la moladidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 2.0 kg de agua.

Datos:

 m = ?                                   n= 0.5 mol NaCl                          kg disolvente= 0.2 kg  H2O

Solución:

m =  =  = 2.5  = 2.5 m

Ejemplo:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 mL de H2O.

Datos:

m =?

n = (12 g Mg (OH)2 )  = 0.2 mol Mg (OH)2

kg disolvente = (500 ml)  = 500 = 0.5 kg H2O

Solución:

m =  =  =  = 0.4 m

Ejemplo:

Calcula los gramos de NaOH que se requiere para preparar una disolución 0.80 m en 1200 mL de agua.

Datos:

masa NaOH=?                   m=

kg H2O = (1 200 mL)   = 1.2 kg 

Solución:

A partir de m = , despejas n y obtienes n = (m) (kg); sustituyendo en la formula resulta:

n =(1.2 kg H2O) = 0.96 mol NaOH

Convierte a los moles a gramos:

Masa NaOH =(0.96 mol NaHO)  = 38.4 g NaHO

Solución Normal (N)

Ejemplo:

La Equivalentes-gramo de cada sustancia son:

Elementos:

1. Al³⁺;       Eq-g Al³⁺ =  = 9 g            1 Eq-g Al³⁺ = 9 g

2. S^2-;          Eq-g  S^2- =  = 16 g         1Eq-g  S^2- = 16 g

Ácidos:

3. HCl;        Eq-g HCl =  = 36.5 g     1 Eq-g HCl =36.5 g

4. H₂SO₄;    Eq-g H₂SO₄ =   = 49 g      1 Eq-g H₂SO₄ =49 g

Bases:

5. NaOH;    Eq-g NaHO = = 40          1 Eq-g NaOH = 40 g

6. Al (OH)₃;  Eq-g Al (HO)₃ = = 26 g   1 Eq-g Al (OH)₃ =26 g

Sales:

7. K₂SO₄;    Eq-g K₂SO₄= = 87 g

    1 Eq-g K₂SO₄ = 87 g

8. Al₂ (SO₄)₃;  Eq-g Al₂ (SO₄)₃ =  = 57 g

  1 Eq-g Al₂ (SO₄)₃ = 57 g

Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades.

Ejemplo:

100 g NaOH                       Eq-g

Relacionado estequiométricamente estas unidades observaras que:

(100 g NaHO)  = 2.5 Eq-g NaOH

Ejemplo:

*1.8 eq-g H₂SO₄                                  gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:

(1.8 Eq-g H₂SO₄)  = 88.2 H₂SO₄

Ahora podrás interpretar adecuadamente la unidad de concentración, química normal.

Ejemplo:

¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600 mL de dicha disolución?

Datos:

N = ?                               E= 0.35 Eq-g HCl                          V= 600 L

Solución:

N =  =  = 0.58  =0.58 N

Ejemplo:

Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H₂SO₄.

Datos:

N = ?                  E = ( 50 g H₂SO₄)  = 1.02 Eq-g H₂SO₄    V= (1200 mL) =1.2 L

Solución:

N =  =  = 0.85  = 0.85 N

Ejemplo:

¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 mL de disolución 0.75 N de H₃BO₃?

Datos:

masa H₃BO₃ = ?              V= 800 mL = 0.8 L                            N=0.75

Solución:

A partir de N =  , despeja E y tendrás E = NV; sustituyendo valores:

E = (0.75 )( 0.83 L) = 0.60 Eq-g H₃BO₃

Realiza la conversión:

Eq-g                     gramos

Obtienes:

masa de H₃BO₃ = ( 0.60 Eq-g H₃BO₃)  = 12.36 g

Fracción molar (X)

Ejemplo:

Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 de H₂O. Calcula la fracción molar de NaOH y de H₂O.

Datos:

masa NaOH = 20 g                masa  H₂O = 100

  = (20 g)  = 0.5         = (100 g) = 5.55mol

n disolución =   +              n disolución = 0.5 mol + 5.55 mol   n disolución = 6.05 mol

Solución:

 =  =  = 0.083

 =  =  = 0.917

Observa que:

 +  = 1                 0.083 + 0.917= 1                   1 = 1

Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.