Solución  molal (m)

 Ejemplo:

Calcula la moladidad de una disolución que tiene 0.5 moles de NaCl en 2.0 kg de agua.

Datos:

 m = ?                                   n= 0.5 mol NaCl                          kg disolvente= 0.2 kg  H2O

Solución:

m =  =  = 2.5  = 2.5 m

Ejemplo:

Calcula la molalidad de una disolución que contiene 12 g de Mg (OH)2 en 500 mL de H2O.

Datos:

m =?

n = (12 g Mg (OH)2 )  = 0.2 mol Mg (OH)2

kg disolvente = (500 ml)  = 500 = 0.5 kg H2O

Solución:

m =  =  =  = 0.4 m

Ejemplo:

Calcula los gramos de NaOH que se requiere para preparar una disolución 0.80 m en 1200 mL de agua.

Datos:

masa NaOH=?                   m=

kg H2O = (1 200 mL)   = 1.2 kg 

Solución:

A partir de m = , despejas n y obtienes n = (m) (kg); sustituyendo en la formula resulta:

n =(1.2 kg H2O) = 0.96 mol NaOH

Convierte a los moles a gramos:

Masa NaOH =(0.96 mol NaHO)  = 38.4 g NaHO

Solución Normal (N)

Ejemplo:

La Equivalentes-gramo de cada sustancia son:

Elementos:

1. Al³⁺;       Eq-g Al³⁺ =  = 9 g            1 Eq-g Al³⁺ = 9 g

2. S^2-;          Eq-g  S^2- =  = 16 g         1Eq-g  S^2- = 16 g

Ácidos:

3. HCl;        Eq-g HCl =  = 36.5 g     1 Eq-g HCl =36.5 g

4. H₂SO₄;    Eq-g H₂SO₄ =   = 49 g      1 Eq-g H₂SO₄ =49 g

Bases:

5. NaOH;    Eq-g NaHO = = 40          1 Eq-g NaOH = 40 g

6. Al (OH)₃;  Eq-g Al (HO)₃ = = 26 g   1 Eq-g Al (OH)₃ =26 g

Sales:

7. K₂SO₄;    Eq-g K₂SO₄= = 87 g

    1 Eq-g K₂SO₄ = 87 g

8. Al₂ (SO₄)₃;  Eq-g Al₂ (SO₄)₃ =  = 57 g

  1 Eq-g Al₂ (SO₄)₃ = 57 g

Para determinar la concentración normal (N) debes aprender a realizar las conversiones de unidades.

Ejemplo:

100 g NaOH                       Eq-g

Relacionado estequiométricamente estas unidades observaras que:

(100 g NaHO)  = 2.5 Eq-g NaOH

Ejemplo:

*1.8 eq-g H₂SO₄                                  gramos

Aplicando el mismo procedimiento analítico tendrás:

(1.8 Eq-g H₂SO₄)  = 88.2 H₂SO₄

Ahora podrás interpretar adecuadamente la unidad de concentración, química normal.

Ejemplo:

¿Cuál es la normalidad de una disolución de HCl que contiene 0.35 Eq-g en 600 mL de dicha disolución?

Datos:

N = ?                               E= 0.35 Eq-g HCl                          V= 600 L

Solución:

N =  =  = 0.58  =0.58 N

Ejemplo:

Calcula la normalidad que habrá en 1200 mL de disolución, la cual contiene 50 g de H₂SO₄.

Datos:

N = ?                  E = ( 50 g H₂SO₄)  = 1.02 Eq-g H₂SO₄    V= (1200 mL) =1.2 L

Solución:

N =  =  = 0.85  = 0.85 N

Ejemplo:

¿Cuántos gramos de soluto habrá en 800 mL de disolución 0.75 N de H₃BO₃?

Datos:

masa H₃BO₃ = ?              V= 800 mL = 0.8 L                            N=0.75

Solución:

A partir de N =  , despeja E y tendrás E = NV; sustituyendo valores:

E = (0.75 )( 0.83 L) = 0.60 Eq-g H₃BO₃

Realiza la conversión:

Eq-g                     gramos

Obtienes:

masa de H₃BO₃ = ( 0.60 Eq-g H₃BO₃)  = 12.36 g

Fracción molar (X)

Ejemplo:

Una disolución contiene 20 g de NaOH y 100 de H₂O. Calcula la fracción molar de NaOH y de H₂O.

Datos:

masa NaOH = 20 g                masa  H₂O = 100

  = (20 g)  = 0.5         = (100 g) = 5.55mol

n disolución =   +              n disolución = 0.5 mol + 5.55 mol   n disolución = 6.05 mol

Solución:

 =  =  = 0.083

 =  =  = 0.917

Observa que:

 +  = 1                 0.083 + 0.917= 1                   1 = 1

Por lo tanto, la suma de las fracciones molares es igual a 1.

Caracteristicas de los Coloides

En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico compuesto por dos fases: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas, de tamaño mesoscópico (a medio camino entre los mundos macroscópico y microscópico). Así, se trata de partículas que no son apreciables a simple vista, pero mucho más grandes que cualquier molécula.

El nombre de coloide proviene de la raíz griega kolas que significa que puede pegarse. Este nombre hace referencia a una de las principales propiedades de los coloides: su tendencia espontánea a agregar o formar coágulos.

Aunque el coloide por excelencia es aquel en el que la fase continua es un líquido y la fase dispersa se compone de partículas sólidas, pueden encontrarse coloides cuyos componentes se encuentran en otros estados de agregación. En la siguiente tabla se recogen los distintos tipos de coloides según el estado de sus fases continua y dispersa:

Fase dispersa

Gas Líquido Sólido

Fase continua Gas No es posible porque todos los gases son solubles entre sí Aerosol líquido,

Ejemplos: niebla, bruma

Aerosol sólido.

Disoluciones

1. Dasdas las siguientes disoluciones, identifica el soluto y el disolvente.
Disolución				Soluto		Disolvente
1. 5g  de NaCl + 100g de H2O				5g  de NaCl		100g de H2O
2. 100 mL de metanol + 20 mL de H2O				20 mL de H2O		100 mL de metanol
3. 500 mL de O2 + 1500 mL de N2				500 mL de O2		1500 mL de N2
4. 40g de Hg + 20g de Ag				20g de Ag		40g de Hg
5. 250 mL de H2O + 10g de azucar				10g de azucar		250 mL de H2O
II. Relaciona los parentesis de la derecha de los conceptos de la columna de la izquierda.
a) Disolucion Liquida			1. He/N2		( c )
b) Disolucion Electrolitica			2. azucar/agua		( a )
c) Disolucion Gaseosa			3. amalgama		( e )
d) Disolucion no electrolitica			4. NaOH/agua		( d )
e) Disolucion Sólida			5. yodo/etanol		( b )
III. Utiliza la siguiente información sobre la solubilidad de KBr y KI, e indica si cada una de las disoluciones sera insaturada, saturada o sobresaturada.
Solubilidad		g/100 g H2O
T ( °C )		KBr		KI
20		65		145
40		80		160
60		90		175
80		100		190
100		110		210
1. 70 g	KBr en 100 g	H2O a 40 °C	Insaturada
2. 185 g	KI en 100 g	H2O a 60 °C	Sobresaturada
3. 65 g	KBr en 100 g	H2O a 20 °C	Saturada
4. 180 g	KI en 100 g	H2O a 80 °C	Sobresaturada
5. 110 g	KBr en 100 g	H2O a 100 °C	Saturada
Iv. Indica con una x si los siguientes planteamientos aumentarán o disminuirán la solubilidad del NaCl        ( cloruro de sodio ) en agua.
Planteamiento experimeltal			Aumenta	Disminuye
NaCl ( a granel)
Itroducir el recipiente de la mezcla en agua con hielo				x
Agitar la mezcla NaCl y H2O			x
Calentar en vaso con NaCl y agua			x
Pulverizar el NaCl antes de mezclarlo con agua				x

Alimentos de osmoralidad

*Se suministrara leche de vaca, sin diluir al lactante, su mayor contenido de

proteínas, solutos y sodio que la leche humana, determinaría una mayor carga de solutos a eliminar por el riñón.

*Agua y electrolitos

ejemplos de disoluciones.

-Gas en gas
-Líquido en Gas
-Sólido en gas
-Gas en líquido
-Liquido en liquido
-Liquido en sólido

Caracteristicas de las disoluciones

Características de las disoluciones

Son mezclas homogéneas, es decir, que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, y presentan una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas, por lo tanto al dividir la disolución en n partes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojará las mismas propiedades físicas y químicas.

Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.

Sus propiedades físicas dependen de su concentración.

Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

Se encuentran en una sola fase.

Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

El hecho de que las disoluciones sean homogéneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.